Сколько моль вещества составляет 672 литра озона
Перейти к содержимому

Сколько моль вещества составляет 672 литра озона

  • автор:

Статья, тексты тренировочных задач, контрольной работы по теме «Количественные характеристики вещества и химических процессов»

Задача №1 . Определите молекулярную массу вещества – озона (О3).

Задача №2 . Определите молекулярную массу вещества – фосфорная кислота (Н3РО4).

Задача №3 . Определите молекулярную массу вещества – фосфат кальция Са3(Р O 4 )2

Задача №4 . Сколько моль вещества составляет 24, 08 × 10 24 молекул воды?

Задача №5 . Сколько моль вещества составляет 1,812 × 10 25 молекул азота?

Задача №6 . Сколько молекул содержится в 0,5 моль простого вещества водорода (Н2)?

Задача №7 . Сколько молекул и атомов содержится в 5 моль простого вещества озон (О3)?

Задача №8. Сколько моль вещества составляет 40 граммов водорода (Н2)?

Задача №9. Сколько моль вещества составляет 19,6 граммов серной кислоты (Н2 S О4)?

Задача №10. Сколько моль вещества составляет 400 граммов мела ( CaC О3)?

Задача №11. Определите массу 3 моль кислорода (О2).

Задача №12. Определите массу 20 моль серной кислоты (Н2 S О4).

Задача №13. Определите массу 15 моль мела ( CaC О3)?

Задача №14. Сколько моль вещества составляет 4,48 литров водорода (Н2)?

Задача №15. Сколько моль вещества составляет 672 литров

Задача №16. Сколько моль вещества составляет 1,12 литров

Задача №17 . Какой объем занимают 2 моль водорода (Н2)?

Задача №18 . Какой объем занимают 3 моль озона (О3)?

Задача №19 . Какой объем занимают 1,5 моль сероводорода (Н2 S )?

Задача №20 . Сколько молекул содержится в 360 граммах воды (Н2О)?

Задача №21 . Сколько молекул содержится в 44,8 литрах кислорода (О2)?

Задача №22. Какой объем занимает водород (Н2) массой 180 граммов?

Задача №23 . Где больше атомов серы в 196 граммах серной кислоты (Н2 S О4) или в 640 граммах сероводорода (Н2 S )?

Количественные отношения в химии – решение задач. Вариант 2.

Задача №1 . Определите молекулярную массу вещества – кислород (О2).

Задача №2 . Определите молекулярную массу вещества – серная кислота (Н2 S О4).

Задача №3 . Определите молекулярную массу вещества – сульфат алюминия Al 2 ( SO 4 )3

Задача №4 . Сколько моль вещества составляет 12, 04 × 10 23 молекул воды?

Задача №5 . Сколько моль вещества составляет 1,812 × 10 25 молекул воды?

Задача №6 . Сколько молекул содержится в 5 моль простого вещества водорода(Н2)?

Задача №7 . Сколько молекул и атомов содержится в 10 моль простого вещества озон (О3)?

Задача №8. Сколько моль вещества составляет 20 граммов водорода (Н2)?

Задача №9. Сколько моль вещества составляет 196 граммов серной кислоты (Н2 S О4)?

Задача №10. Сколько моль вещества составляет 300 граммов мела ( CaC О3)?

Задача №11. Определите массу 2 моль кислорода (О2).

Задача №12. Определите массу 10 моль серной кислоты (Н2 S О4).

Задача №13. Определите массу 20 моль мела ( CaC О3)?

Задача №14. Сколько моль вещества составляет 44,8 литров водорода (Н2)?

Задача №15. Сколько моль вещества составляет 67,2 литров

Задача №16. Сколько моль вещества составляет 11,2 литров

Задача №17 . Какой объем занимают 3 моль водорода (Н2)?

Задача №18 . Какой объем занимают 2 моль озона (О3)?

Задача №19 . Какой объем занимают 0,5 моль сероводорода (Н2 S )?

Задача №20 . Сколько молекул содержится в 36 граммах воды (Н2О)?

Задача №21 . Сколько молекул содержится в 224 литрах кислорода (О2)?

Задача №22. Какой объем занимает водород (Н2) массой 10 граммов?

Задача №23 . Где больше атомов серы в 9,8 граммах серной кислоты (Н2 S О4) или в 6,4 граммах сероводорода (Н2 S )?

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%

Методические разработки к Вашему уроку:

  • Рабочий лист. Химия. Тема:
  • Рабочий лист. Тема:
  • Рабочий лист. Химия.
  • Рабочий лист по химии на тему
  • Рабочий лист. Химия.Скорость химических реакций
  • Рабочий лист по химии 8 класс по теме:
  • Строение атома. 8 класс
  • Рабочий лист по химии «Предмет химии. Вещества и их свойства»
  • Рабочий лист «Соляная кислота и её соли»
  • Рабочий лист для химии
  • Рабочий лист: «Ионная химическая связь»
  • Рабочий лист Тема: Физические и химические свойства водорода. Применение водорода
  • Презентация по химии
  • Рабочий лист: Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний по теме
  • Практическая работа № 5. «Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества (соли)»

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам Скачать Выбранный для просмотра документ Количественные характеристики простых веществ.docx

Количественные характеристики водорода и процессов, протекающих с его участием Задача №1. Определите массу 5 моль водорода. Задача №2. Определите объем 10 моль водорода. Задача №3. Определите число молекул водорода, которое содержится в 20 граммах водорода. Задача №4. Определите число молекул водорода, которое содержится в 4,48 литрах водорода. Задача №5. 4 моль цинка растворили в серной кислоте. Сколько моль водорода выделилось в ходе реакции? Задача №6. 6 моль алюминия растворили в соляной кислоте. Сколько литров водорода выделится в ходе реакции? Задача №7. 13 граммов цинка растворили в соляной кислоте. Сколько литров водорода выделится в ходе реакции? Задача №8. 5,4 грамма алюминия растворили в серной кислоте. Весь выделившийся водород пропустили через расплавленную серу. Сколько литров сероводорода образовалось в результате реакции? Задача №9. Весь водород, полученный при электролизе 360 граммов воды, пропустили над поверхностью металла натрия. Сколько граммов гидрида натрия образовалось? Количественные характеристики кислорода и процессов, протекающих с его участием Задача №1. Определите массу 5 моль кислорода. Задача №2. Определите объем 10 моль кислорода. Задача №3. Определите число молекул кислорода, которое содержится в 64 граммах кислорода. Задача №4. Определите число молекул кислорода, которое содержится в 4,48 литрах кислорода. Задача №5. Разложили 4 моль пероксида водорода в присутствии катализатора оксида марганца ( IV ). Сколько моль кислорода выделилось в ходе реакции? Задача №6. Разложили 6 моль оксида ртути ( II ) при нагревании. Сколько литров кислорода выделится в ходе реакции? Задача №7. 31,6 грамма перманганата калия разложили при нагревании. Сколько литров кислорода выделится в ходе реакции? Задача №8. 15,8 грамма перманганата калия разложили при нагревании. Весь выделившийся кислород использовали для сжигания угля. Сколько литров углекислого газа образовалось в результате реакции? Задача №9. Весь кислород, полученный при электролизе 360 граммов воды, пропустили над поверхностью металла лития. Сколько граммов оксида лития образовалось?

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев Пройти курс
Рабочие листы
к вашим урокам Скачать Выбранный для просмотра документ Кр_Количество вещества.doc

  1. Вычислите молекулярную массу ортофосфорной кислоты ( H 3 PO 4 )
  2. Вычислите молярную массу поваренной соли ( NaCl )
  3. Какое количество вещества содержит 96 граммов кислорода (О2)
  4. Вычислите массу 2 моль углекислого газа (СО2)
  5. Какое количество вещества составляет 12,04 . 10 23 молекул воды?
  6. Какое количество вещества составляют 44,8 литра азота ( N 2 )?

1* Какое количество вещества угарного газа (СО) будет соответствовать по массе одного моля иодида натрия ( NaI )?

2* Какое количество вещества хлороводорода ( HCl ) содержит столько же молекул, сколько этих частиц заключено в 360 граммах воды ( H 2 O )?

3* Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать газы: угарный газ (СО) и углекислый газ (СО2), количеством вещества по три моль каждого (у.н.).

4* Сколько атомов водорода и серы содержит 2,24 литра сероводорода ( H 2 S ) (у.н.)?

5* Сколько атомов каждого элемента содержится в одной копейке массой 1 грамм, если монета является сплавом, содержащим 25% меди и 75% алюминия?

Контрольная работа по теме «Количество вещества»

Вариант II

  1. Вычислите молекулярную массу серной кислоты ( H 2 SO 4 )
  2. Вычислите молярную массу кислорода ( O 2 )
  3. Какое количество вещества содержит 90 граммов воды ( H 2 O )?
  4. Вычислите массу 3 моль воды ( H 2 O ).
  5. Какое количество вещества составляет 3,01 . 10 23 молекул кислорода (О2)?
  6. Какое количество вещества составляют 67,2 литра азота ( N 2 )?

1* Какое количество вещества угарного газа (СО) будет соответствовать по массе одного моля иодида натрия ( NaI )?

2* Какое количество вещества хлороводорода ( HCl ) содержит столько же молекул, сколько этих частиц заключено в 360 граммах воды ( H 2 O )?

3* Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать газы: угарный газ (СО) и углекислый газ (СО2), количеством вещества по три моль каждого (у.н.).

4* Сколько атомов водорода и серы содержит 2,24 литра сероводорода ( H 2 S ) (у.н.)?

5* Сколько атомов каждого элемента содержится в одной копейке массой 1 грамм, если монета является сплавом, содержащим 25% меди и 75% алюминия?

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам Скачать Выбранный для просмотра документ Массовая доля растворенного вещества в растворе.docx

Массовая доля растворенного вещества в растворе Задача №1. Какова массовая доля раствора, полученного при растворении 5 граммов соли в 45 граммах воды? Задача №2. Сколько соли необходимо взять для приготовления 100 граммов 10 %-ного раствора? Задача №3. Сколько соли и воды необходимо взять для приготовления 80 граммов 20 %-ного раствора? Задача №4. К 50 граммам раствора с массовой долей растворенного вещества 0,2 добавили 1 грамм вещества. Какова массовая доля полученного раствора? Задача №5. К 50 граммам раствора с массовой долей растворенного вещества 0,2 добавили 50 граммов воды. Какова массовая доля полученного раствора? Задача №6. В распоряжении юного химика было два раствора. Первый раствор имел массу 50 граммов с массовой долей растворенного вещества 0,1; второй раствор имел массу 50 граммов с массовой долей растворенного вещества 0,2. Определите массовую долю третьего раствора, полученного при слиянии двух исходных.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам Скачать Выбранный для просмотра документ Формирование и развитие учебно-познавательной и ценностно-смысловой компетенции.doc

  • Ставить цель и организовывать ее достижение.
  • Организовывать планирование, анализ, рефлексию, самооценку своей познавательной деятельности.
  • Задавать вопросы к наблюдаемым фактам, отыскивать причины явлений, обозначать свое понимание или непонимание по отношению к изучаемой проблеме.
  • Ставить познавательные задачи и выдвигать гипотезы;

— выбирать условия наблюдения или опыта;

— выбирать необходимые приборы или оборудование, владеть измерительными навыками, работать с инструкциями;

— использовать элементы вероятностных и статистических методов познания;

— описывать результаты, формулировать выводы.

  • Выступать устно и письменно о результатах своего исследования с использованием компьютерных средств и технологий (текстовые и графические редакторы, презентации).
  • Иметь опыт восприятия картины мира.

Ценностно-смысловые компетенции предполагают умения:

  • Формулировать собственные ценностные ориентиры по отношению к изучаемым предметам и сферам деятельности.
  • Владеть способами самоопределения в ситуациях выбора на основе собственных позиций; уметь принимать решения, брать на себя ответственность за их последствия, осуществлять действия и поступки на основе выбранных целевых и смысловых установок.
  • Осуществлять индивидуальную образовательную траекторию с учетом общих требований и норм.

Концептуальные основания педагогической системы

Реализация поставленной цели на уроках химии автором видится возможным исходя из следующих концептуальных оснований педагогической системы.

Школьный предмет химия как область научного знания

Наука – сфера человеческой деятельности, функция которой выработка и теоретическая систематизация знаний о действительности. Предполагается, что школьный предмет транслирует знания, включает как деятельность по получению нового знания, так и ее результат – сумму знаний, лежащих в основе современной естественно-научной картины мира. Поэтому важно знать структуру и основные особенности научного знания. Основными элементами научного знания являются:

  • твердо установленные факты;
  • закономерности;
  • теории, как правило, описывающие собой знание системы закономерностей, в совокупности описывающие некий фрагмент реальности;
  • научные картины мира, рисующие обобщенные образы реальности, в которых сведены в некое системное единство все теории, допускающие взаимное согласование.

Основные особенности научного знания:

· научное знание характеризуется систематичностью, а также логической выводимостью одних знаний из других;

· объектами научного (теоретического) знания выступают не сами объекты и явления реального мира, а их своеобразные аналоги – идеализированные объекты;

· важным признаком научного знания является осознанный контроль над процедурой получения нового знания, фиксация и предъявление строгих требований к методам познания;

· научное описание исследуемых объектов требует строгости и однозначности языка, четко фиксирующего смысл и значение понятий;

· наука изучает только те явления, которые повторяются, и потому ее главная задача – искать законы их существования.

Первый, непревзойденный и ныне образец, канон законченной системы теоретического знания – геометрия Евклида. Смысл канона в выведении из небольшого количества исходных утверждений (аксиом и постулатов) всего многообразия геометрического знания.

Способ организации разнообразного научного знания, в том числе химического, определяют принципиальные особенности современной естественнонаучной картины мира:

Системность означает воспроизведение наукой того факта, что Вселенная предстает как наиболее крупная из всех известных нам систем, состоящая из огромного множества элементов (подсистем) разного уровня сложности и упорядоченности. Под системой обычно понимают некое упорядоченное множество взаимосвязанных элементов. Эффект системности обнаруживается в появлении у целостной системы новых свойств, возникающих в результате взаимодействия элементов. Другой важной характеристикой системной организации является иерархичность, субординация – последовательное включение систем нижних уровней в системы более высоких уровней.

Глобальный эволюционизм – это признание невозможности существования Вселенной и всех порождаемых ею менее масштабных систем вне развития, эволюции.

Самоорганизация – наблюдаемая способность материи к самоусложнению и созданию все более упорядоченных структур в ходе эволюции.

Историчность – принципиальная незавершенность настоящей, и любой другой научной картины мира.

Особенности технологии обучения

Основным видом деятельности ученика в школе является познавательная деятельность.

В основе любой деятельности человека лежит следующий алгоритм:

(П → Ц → С → Ф/М → Р) × R → П → Ц → С…,

где П – потребности, Ц – цели, С – содержание, Ф/М – формы и методы, Р – результат,

R – рефлексия деятельности. «Рефлексия – родовая способность человека, проявляющаяся в обращении сознания на самое себя, на внутренний мир человека и его место во взаимоотношениях с другими, на формы и способы познавательной и преобразующей деятельности» (В.И. Слободчиков). Связывающим звеном этапов познавательной деятельности являются развитые рефлексивные способности. Умение организовать и выйти в рефлексивное пространство позволяет постоянно расширять развивающую область деятельности.

При организации педагогического воздействия автору важно реализовать движение учеников с одного уровня организации субъективной реальности на другой. В литературе выделяют пять уровней организации субъективной реальности человека (ученика) и соответствующие им формы рефлексивного сознания (этапы становления самосознания человека) и уровни организации знания, как внутренне дифференцированной совокупности представлений о действительности. Педагогическое воздействие актуально, по-видимому, на трех из них:

· Индивид – человек как представитель рода, имеющий природные свойства. Обладает полагающей рефлексией, которая производит самое первое отличение самости субъекта от его жизнедеятельности в широком спектре ее возможных содержаний и сравнивающей рефлексией, которая обеспечивает опознание субъектом себя в налично данном очевидном мире и отождествлении с ним. Сознание перемещается из одной поглощающей организованности в другую, но сам переход остается наивным (бессознательным). Знания на этом уровне организации субъективной реальности выступают как предрасположение, способности, умения, навыки, которые базируются на осведомленности как что-либо делать, осуществлять (практически-обыденные, индуктивно-рецепторные, ремесленные технологии). Педагогическое воздействие направлено на освоение простейших алгоритмов деятельности, на формирование знания репродуктивного уровня.

· Субъект – человек как носитель предметно-практической деятельности, распорядитель душевных сил. Обладает определяющей рефлексией, которая впервые обнаруживает несовпадение и противоположность Я (субъект) и не-Я (объект). При определяющей рефлексии постоянно происходит отчуждение и объективирование законов субъективной деятельности, ее опредмечивание. Определяющая рефлексия осуществляется в форме понятия, которое выступает как форма данности некоторой объектности и как средство ее мысленного воспроизведения. Первый момент позволяет человеку осознать независимое от него существование объекта; второй момент – есть акт его понимания. Возникает потребность в специализированном толковании знания как особой познавательной единицы (школьный учебный предмет). Учитель разворачивает внутреннюю логику предмета, предлагает высокий теоретический понятийный уровень, учитывает специфику естественно-научной и гуманитарной парадигм знания. Педагогическое воздействие нацелено на формирование знания продуктивного уровня.

Формат статьи позволяет лишь упомянуть о трех следующих уровнях организации субъективной реальности человека, как лежащих вне пределов педагогического воздействия на уроке:

· Личность – человек как представитель общества, определяющий свободно и ответственно свою позицию среди других.

· Индивидуальность – человек как уникальная самобытная личность, реализующая себя в творческой деятельности.

· Универсум – высшая ступень духовного развития человека, сознающего свое бытие и место в мире.

Таким образом, для автора оказывается важным и возможным постановка цели педагогической деятельности – развитие рефлексивных способностей учащихся на основе современной естественнонаучной картины мира через овладение специфическим предметным (химическим) знанием.

Решение задач по химии как средство развития рефлексивных способностей

В ходе изучения курса «Химия 8» по Программе основного общего образования по химии рубрика «уметь» включает требование вычислять:

в разделе «Вещество»

· относительную молекулярную массу вещества по формуле;

· массовую долю элемента в химическом соединении;

· устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов;

в разделе «Химическая реакция»

  • вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Требования к уровню подготовки выпускника обязывают ученика вычислять:

  • массовую долю химического элемента по формуле соединения;
  • массовую долю вещества в растворе;
  • количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Тематизмы и содержание всех названных видов работ отражает основные элементы и особенности научного знания. Проиллюстрируем на некоторых примерах: вычисления названных типов требуют строгости и однозначности языка, четко фиксирующего смысл и значение понятий. Поэтому формирование вычислительных навыков по химии необходимо начинать с количественных характеристик вещества (название, буквенное обозначение, единицы измерения, определение), т.е. с формирования знания репродуктивного характера:

· n – число атомов

· N – число молекул

· NA — число Авогадро

· ν – количество вещества

· Ar – относительная атомная масса

· Mr – относительная молекулярная масса

· М – молярная масса

· m – масса вещества

· V – объем вещества

· V М – молярный объем

· ρ – плотность вещества

Следующий элемент формирования знания репродуктивного характера – изучение формул, связывающих количественные характеристики вещества и формирование умения их преобразовывать: n = i × N

Рассматриваемый этап формирования вычислительных навыков по химии целесообразно завершить химическим диктантом, включающим следующие задания:

  1. Обозначьте буквами количественные характеристики вещества:

относительная атомная масса

относительная молекулярная масса

  1. Укажите единицы измерения физических величин:

относительная атомная масса

относительная молекулярная масса

  1. Запишите формулы, связывающие:

количество вещества с числом молекул, преобразуйте формулу;

количество вещества с массой вещества, преобразуйте формулу;

количество вещества с объемом вещества, преобразуйте формулу

  1. Запишите значение физических констант:

молярный объем газов

  1. Пользуясь справочной литературой, дайте определение понятий:

Формирование вычислительных навыков по химии продуктивного уровня предполагает применить репродуктивные знания для решения расчетных задач на следующих этапах:

  • запись данных задачи требует от ученика вычленить и «сшить» в единую логическую цепочку следующие мыслительные действия:

единицы измерения – физическая величина – буквенное обозначение физической величины (10 граммов – масса вещества – m ; 2,24 литра – объем вещества – V ; 5 моль – количество вещества – ν и т.д.);

  • запись вопроса задачи требует от ученика вычленить и «сшить» в единую логическую цепочку следующие мыслительные действия:

физическая величина – буквенное обозначение физической величины (масса вещества – m ; объем вещества – V ; количество вещества – ν и т.д.).

Названные этапы реально осложняются для ученика требованием указать формулу вещества или уравнение реакции, о котором идет речь в условии задачи. Поэтому целесообразно предложить и добиться от школьников выполнения заданий в следующей формулировке:

  1. Запишите в буквенном выражении:

10 граммов водорода;

5 литров кислорода;

6 моль алюминия и т.д.

  1. Выразите уравнением химической реакции суть процесса, о котором идет речь:

алюминий и сера взаимодействуют по типу соединения;

водород и сера взаимодействуют по типу соединения;

4 моль цинка растворили в серной кислоте и т.д.

  1. По данным и вопросу задачи определите её тип:

Дано — ν AI , найти — V н2 и т.д.

Указанные задания являются элементами знаний и умений, необходимых для успешного решения химической задачи. Их необходимость обусловлена и тем, что научное знание характеризуется систематичностью, а также логической выводимостью одних знаний из других. Содержание химической задачи строится в соответствии с указанными особенностями научного знания.

Говоря о роли самостоятельных работ для выведения ученика на уровень субъекта познавательной деятельности, важно создать ситуацию получения продуктивного знания. С этой целью самостоятельные и контрольные работы содержат расчетные задачи разного уровня сложности. Проиллюстрируем текстом самостоятельной работы по теме:

«Количественные характеристики водорода и процессов, протекающих с его участием»

Задача №1. Определите массу 5 моль водорода.

Задача №2. Определите объем 10 моль водорода.

Задача №3. Определите число молекул водорода, которое содержится в 20 граммах водорода.

Задача №4. Определите число молекул водорода, которое содержится в 4,48 литрах водорода.

Задача №5. 4 моль цинка растворили в серной кислоте. Сколько моль водорода выделилось в ходе реакции?

Задача №6. 6 моль алюминия растворили в соляной кислоте. Сколько литров водорода выделится в ходе реакции?

Задача №7. 13 граммов цинка растворили в соляной кислоте. Сколько литров водорода выделится в ходе реакции?

Задача №8. 5,4 грамма алюминия растворили в серной кислоте. Весь выделившийся водород пропустили через расплавленную серу. Сколько литров сероводорода образовалось в результате реакции?

Задача №9. Весь водород, полученный при электролизе 360 граммов воды, пропустили над поверхностью металла натрия. Сколько граммов гидрида натрия образовалось?

В контрольные работы по темам: «Кислород. Оксиды. Горение» и «Водород» формулировка заданий в разделе — расчетные задачи дает возможность для формирования ценностно-смысловых компетенций:

решите одну из предложенных задач:

А.Сгорело 6 моль угля согласно уравнению: C + O 2 → CO 2. Сколько литров кислорода потребовалось для этого процесса?

Б.Сгорело 4 моль природного газа согласно уравнению: СН4+2 O 2 → CO 2 +2Н2О.

Сколько литров воздуха потребовалось для этого процесса?

В.Весь кислород, выделившийся при электролизе 4 моль воды, израсходовали на сжигание магния. Определите массу полученного оксида.

Решите одну из предложенных задач:

А. 3 моль цинка растворили в серной кислоте. Сколько моль водорода выделилось в ходе реакции?

Б. 4 моль алюминия растворили в соляной кислоте. Сколько литров водорода выделится в ходе реакции?

В. 5,4 грамма алюминия растворили в серной кислоте. Весь выделившийся водород пропустили через расплавленную серу. Сколько литров сероводорода образовалось в результате реакции?

Рассмотренные элементы знания и этапы формирования умений, разработанные самостоятельные и контрольные работы позволили четко выделить составляющие познавательной деятельности на уроках химии в разделе – решение расчетных задач, присвоить их учащимися и, следовательно, сделать реальный шаг к выведению ученика на субъектную ступень развития через формирование учебно-познавательных и ценностно-смысловых компетенций. Показателями этого являются: улучшение дисциплины, показателей успеваемости и качества обучения по предмету, ответственности за результат своего ученического труда, самостоятельности в определении объема, уровня выполняемых заданий, повышении качества оформления письменных работ.

P . S .

Прочтение данной статьи и критический анализ собственной деятельности по формированию знаний и умений учащихся в разделе школьного предмета химии – решение расчетных задач риторический вопрос молодого учителя: — «Почему ученики не умеют решать элементарные задачи на уроках химии (в 10 классе)?» переводят его в разряд конструктивных.

Тренировочный вариант №25.

Вебинары по Химии

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в основном состоянии содержат как спаренные, так и неспаренные валентные электроны.

1) B 2) Ba 3) O 4) Cr 5) Cs

Запишите номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента с наибольшим радиусом атомов.
Расположите выбранные элементы в порядке усиления восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.

1) N 2) Rb 3) P 4) Ca 5) Bi

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, у которых одинаковое значение разности высшей и низшей степеней окисления.

1) S 2) F 3) Ti 4) As 5) Sr

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Среди предложенного перечня найдите все соединения, в которых имеет место ковалентная неполярная связь, и из них выберите два с наиболее высокими температурами плавления.

Запишите номера выбранных ответов.

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двойной соли; Б) вещества молекулярного строения; В) соли слабой кислоты.

1) Ca(FeO2)2 2) KBrO3 3) Ba(ClO3)2
4) POCl3 5) NaClO2 6) NH4ClO4
7) KFe(SO4)2 8) Al(OH)Cl2 9) NaNO3

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

В пробирку с раствором вещества Х добавили раствор гидроксида рубидия, при этом наблюдали образование голубого осадка. Во вторую пробирку с раствором вещества Y добавили концентрированную азотную кислоту, что сопровождалось изменением окраски на желто-коричневую. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) сульфат свинца
2) нитрат аммония
3) хлорид железа (II)
4) сульфат хрома (III)
5) нитрат меди (II)

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) углекислый газ

Б) гидросульфит калия

Г) гидроксид стронция

6) NaOH, Mg, C(аморф.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) йодид свинца
2) сероводород
3) сульфид серебра
4) йодоводород
5) сульфид аммония

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

2) соль аминокислоты

3) циклический кетон

4) вторичный амин

6) третичный амин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №11

Из предложенного перечня выберите две молекулярные формулы, которые не могут иметь циклические изомеры.

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №12

Из предложенного перечня выберите все углеводороды, окисление которых перманганатом калия в кислой среде приводит к образованию одно и того же органического вещества.

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №13

Из предложенного перечня выберите две реакции, в ходе которых в качестве конечного продукта не образуются органические соли.

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №14

Установите соответствие между названием углеводорода и галогенпроизводным, которое можно получить из него в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №15

Установите соответствие между кислородсодержащим соединением и формулой органического продукта, который образуется в результате его окисления под действием избытка подкисленного раствора перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) пропановая кислота

2) пропаноат калия

3) пропилат натрия

4) 2-бромпропановая кислота

5) пропеноат лития

6) 3-бромпропановая кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №17

Из предложенного перечня соединений выберите все такие, разложение которых является эндотермической реакцией, сопровождающейся образованием простых веществ.

2) оксид азота (II)

3) нитрат аммония

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №18

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые практически не влияют на скорость реакции

1) изменение концентрации соляной кислоты

2) изменение давления

3) добавление твердого хлорида натрия

4) пропускание газообразного хлороводорода

5) удаление сернистого газа

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №19

Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ СВОЙСТВО ИОНА

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) может быть только восстановителем

3) может быть как окислителем, так и восстановителем

4) может быть только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №20

Установите соответствие между названием вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) ацетат серебра

Б) пропаноат калия

В) нитрат алюминия

1) оксид азота (IV), водород, кислород

2) алюминий, кислород

3) этан, углекислый газ, серебро

4) кислород, серебро

5) водород, кислород

6) бутан, углекислый газ, водород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) гидросульфат калия (10 г/л)
2) метиламин (0,1 моль/л)
3) гидроксид цезия (0,2 моль/л)
4) этанол (40%)

Запишите номера веществ в порядке изменения значения водородного показателя их водных растворов от большего к меньшему.

Задание №22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) интенсивное перемешивание раствора

Б) понижение давления в системе

В) добавление твердого гидроксида стронция

Г) добавление соляной кислоты

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №23

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа, оксида серы (VI) и кислорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации сернистого газа и кислорода были равны 0,4 моль/л и 0,6 моль/л, а равновесные концентрации сернистого газа и оксида серы (VI) — 0,4 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию оксида серы (VI) (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,9 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,1 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №24

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) образование зеленого раствора

2) обесцвечивание раствора и выделение бесцветного газа

3) образование бесцветного раствора

4) обесцвечивание раствора и образование осадка

5) обесцвечивание раствора и выделение окрашенного газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №25

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) производство латуни

2) выплавка чугуна

3) производство удобрений

4) обеззараживание воды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Газообразный аммиак объемом 672 мл (н. у.) поглотили водой объемом 50 мл. Определите массовую долю (в %) аммиака в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

Задание №27

Взаимодействие сернистого газа с кислородом описывается следующим термохимическим уравнением

При образовании 4,8 г оксида серы (VI) выделилось 8,52 кДж энергии. Рассчитайте количество энергии (в кДж), выделяющееся при расходовании 16 г кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание №28

Рассчитайте выход реакции риформинга, если из 21,5 кг н-гексана было получено 16,84 л бензола (плотность 0,88 г/мл). (Запишите число с точностью до целых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

соляная кислота, перманганат калия, дихромат натрия, хлорат цинка, сульфит натрия, сульфат алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ и не меняется окраска раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №30

Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании ионного обмена между водными растворами которых образуется три продукта, один из которых является осадком. Запишите молекулярное, полное и сокращенной ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Навеску нитрата хрома (III) разложили при нагревании. Выделившийся при этом окрашенный газ при нагревании прореагировал с медным порошком. Образовавшееся при этом вещество черного цвета поместили в раствор, содержащий йодид натрия, и добавили разбавленную серную кислоту. Полученное при этом простое вещество прореагировало с раствором гидросульфида калия с образованием желтого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

При сжигании 3,9 г неизвестного органического вещества было получено 2,7 г воды и 6,72 л углекислого газа (н.у.). Известно, что вещество может реагировать с бромом в соотношениях 1:1, 1:2 и 1:3 по молям.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции данного вещества с 1 моль хлороводорода. (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание №34

Навеску смеси ацетата серебра и ацетата меди (II) растворили в воде. Полученный раствор массой 88 г подвергли электролизу с инертными электродами и остановили процесс в момент, когда на катоде начал выделяться газ. Масса раствора при этом уменьшилась на 10%. Определите массовую долю ацетата серебра в исходной навеске, если известно, что для поглощения одного из газообразных продуктов электролиза необходимо минимум 89,6 г 5%-ного раствора гидроксида калия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №25

1) 13
2) 542
3) 14
4) 24
5) 745
6) 53
7) 6153
8) 7346
9) 54
10) 451
11) 24
12) 25
13) 35
14) 6542

15) 6616
16) 56
17) 15
18) 235
19) 332
20) 365
21) 3241
22) 3121
23) 36
24) 3454
25) 214
26) 1,01
27) 142
28) 76

Ответы ко второй части варианта №25

Задание 29

5∙ | 2Cl -1 − 2ē → Cl2 0

1∙ | 2Cl +5 + 10ē → Cl2 0

хлор в степени окисления -1 (или хлороводород) является восстановителем;

хлор в степени окисления +5 (или хлорат цинка) – окислителем.

Задание 30

Задание 31

4) I2 + KHS = KI + HI + S

Задание 32

Задание 33

При сжигании 3,9 г неизвестного органического вещества было получено 2,7 г воды и 6,72 л углекислого газа (н.у.). Известно, что вещество может реагировать с бромом в соотношениях 1:1, 1:2 и 1:3 по молям.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции данного вещества с 1 моль хлороводорода. (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

1) Представим молекулярную формулу искомого соединения в виде CxHyOz. Определим количества продуктов его сгорания:

Далее определим количества и массы элементов в составе органического вещества:

ν(H) = 2ν(H2O) = 2 · 0,15 моль = 0,3 моль;

m(C) = ν(C) · M(C) = 0,3 моль · 12 г/моль = 3,6 г;

m(H) = ν(H) · M(H) = 0,3 моль · 1 г/моль = 0,3 г.

Проверим наличие кислорода в составе органического вещества:

m(O) = m(в-ва) — m(C) — m(H) = 3,9 г — 3,6 г — 0,3 г = 0.

Делаем вывод, что искомое вещество представляет собой углеводород CxHy. Далее определим молекулярную формулу вещества:

x : y = ν(C) : ν(H) = 0,3 : 0,3 = 1 : 1, что дает нам (CH)n.

Для установления индекса n обратимся к описанию в задаче. Из общих соображений понятно, что значение индекса может быть только четным. Это дает нам ряд углеводородов C2H2, C4H4, C6H6 и далее. Поскольку вещество может реагировать с бромом в нескольких целочисленных соотношениях, то можно сделать вывод о наличии нескольких кратных связей в молекуле. Подобные рассуждения приводят нас к значению индекса n=4 и структуре винилацетилена.

2) Структурная формула искомого соединения:

3) Запишем уравнение взаимодействия этого вещества с хлороводородородом:

Задание 34

Навеску смеси ацетата серебра и ацетата меди (II) растворили в воде. Полученный раствор массой 88 г подвергли электролизу с инертными электродами и остановили процесс в момент, когда на катоде начал выделяться газ. Масса раствора при этом уменьшилась на 10%. Определите массовую долю ацетата серебра в исходной навеске, если известно, что для поглощения одного из газообразных продуктов электролиза необходимо минимум 89,6 г 5%-ного раствора гидроксида калия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Запишем уравнения происходящих реакций:

Вычислим массу и количество щелочи:

m(KOH) = m(p-pa KOH) · ω(KOH)/100% = 89,6 г · 5%/100% = 4,48 г;

ν(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 4,48 г/56 г/моль = 0,08 моль.

Далее определим количество углекислого газа:

Рассмотрим данные об изменении массы раствора. Процесс электролиза остановили в момент, когда на катоде начал выделяться газ. Это означает, что электролиз воды в процессе не происходил, а соли израсходовались до конца. Поскольку в ходе электролиза соли полностью переходят в газ и осадок, изменение массы раствора по значению равно сумме масс исходных солей. Вычислим их массу:

Δm = m(p-pa)·10%/100% = 88г · 10%/100% = 8,8 г;

Пусть в исходной смеси было х моль ацетата серебра и у моль ацетата меди (II) по массе 167х г и 182у г соответственно. Тогда при их электролизе получилось (х + 2у) моль углекислого газа. Составим и решим систему уравнений:

167(0,08 — 2у) + 182у = 8,8

13,36 — 334у + 182у = 8,8

Найдем массу ацетата серебра:

m(CH3COOAg) = ν(CH3COOAg) · M(CH3COOAg) = 0,02 моль · 167 г/моль = 3,34 г.

Вычислим массовую долю ацетата серебра в исходной навеске:

Учебники 80337

4. В результате реакции образуется гидрид общей формулы ЭН3. Составная часть водорода в этом гидриде равна 1,245%. Определить, какой элемент образует данный гибрид. 5. Химический элемент, проявляющий степень окисления +2, образовал гидрид. На это соединение подействовали водой. Масса гидрида металла, вступившего в реакцию, равна 0,84 г. В результате реакции выделился водород объемом 896 мл (нормальные условия). Определить формулу данного гидрида. 6. Имеющуюся газовую смесь кислорода и водорода (кислород в избытке) сожгли при нормальных условиях, это привело к уменьшению объема газовой смеси на 240 мл. Какой исходный объем водорода был взят для реакции? 7. При нормальных условиях некоторый щелочно-земельный металл массой 3,425 г вступил в реакцию с водой. В результате реакции выделилось 560 мл водорода. Найти, какой металл вступил в реакцию. 8. Зная, что в смеси газов были: водород, азот и аргон в процентном соотношении соответственно 20%, 45% и 35%, определить, какова плотность смеси газов по водороду. 9. Взяты равные объемом водорода и гелия. Какова плотность по водороду данной газовой смеси? 10. В результате реакции гидрида натрия с водой образовался газ, этот газ пропускали над раскаленным CuO. В результате масса оксида меди (II) уменьшилась на 4 гр. Найти количество гидрида натрия вступившего в реакцию. 11. Перекись водорода массой 18,7 г подверглась разложению под действием солнечного света. При этом выделился газ объемом 672 мл (условия нормальные). Часть перекиси водорода осталась. К остатку добавили серную кислоту, а затем йодид калия. В результате реакции образовался свободный йод массой 12,7 г. Какова массовая доля H 2 O 2 в первоначальном растворе? 12. На избыток цинка подействовали раствором серной кислоты. Процентная концентрация H 2 S04 составила 15%, плотность 1,1 г/мл.

Найти объем серной кислоты необходимой для данной реакции, чтобы выделившийся водород, мог восстановить оксид железа (III) имеющий массу 11,6 г до железа. 12. КИСЛОРОД Самый распространенный на Земле элемент – кислород. Он составляет 47,2% от массы земной коры. В воздухе содержится 20,95% по объему или 23,15% по массе кислорода. Он входит в состав воды, содержится в белках, жирах, углеводах и т.д. Молекула кислорода состоит из двух атомов – О 2 . Кислород – газ без цвета, вкуса и запаха. Он немного тяжелее воздуха. Кислород мало растворим в воде. Большинство окислительных процессов происходит с участием кислорода. Процессы биологической очистки на очистных сооружениях идут с участием кислорода. Природный кислород содержит три изотопа (99,76%), (0,04%) и (0,20%). Кислород проявляет степень окисления -2 и лишь в соединении с фтором степень окисления кислорода соответственно равна +2 (OF 2 ) И +1 (O 2 F 2 ). Задачи для самостоятельного решения 1. 75 г смеси нитрита калия и нитрата калия содержат одинаковое по массе количество веществ. Смесь нагрели до 400°C, через некоторое время массы солей стали различаться ровно в 10 раз. Необходимо рассчитать объем образовавшегося кислорода, если реакция протекала при 25°C и нормальном давлении. 2. При нормальных условиях произвели разложение пероксида водорода в присутствии MnO 4 . Пероксид водорода, используемый на реакцию, содержался в 150 г 15% раствора. Найти объем кислорода (условия нормальные) полученного в результате данной реакции. 3. После разложения 80 г водного раствора пероксида водорода, масса жидкости уменьшилась на 1,9 г. Какова массовая доля пероксида водорода в первоначальном растворе?

4. При полном разложении пероксида водорода содержащегося в 200 г 3% раствора выделился газ, который был собран. Ту жидкость, которая осталась, обрабатывали кальцием до тех пор, пока не прекратилось выделение газа. Рассчитать, в каком случае (первом или втором) собрали газа больше по массе и во сколько раз? 5. Исходная смесь газов кислорода с озоном имеет плотность по водороду 16,4. После реакции разложения озона плотность уменьшилась на 1,5%. Какова доля озона в полученной смеси? 6. Смесь озона и озонированного кислорода подвергли разложению. После реакции объем смеси увеличился на 60 мл при нормальных условиях. Определить массовую долю разложившегося озона. 7. При взаимодействии озона с NO 2 получили 8,96 л кислорода при нормальных условиях. Какова масса второго продукта реакции? 8. Озонированным кислородом объемом 100 л при нормальных условиях обработали раствор KJ. Масса сосуда, где находился йодид калия после реакции увеличилась на 0,8 г. Определить количество озона (по объему) в исходной смеси. 9. При синтезе озона из кислорода, выход продукта реакции составил 7,5%. В процессе синтеза взято 50 л кислорода. Вычислить объем озонированного кислорода. 10. При синтезе озона из кислорода выход продукта составляет 7,5%. Определить объемную долю озона после реакции озонирования. 11. После озонирования кислорода его объем уменьшился на 2,5% по сравнению с исходным объемом. Рассчитать процентный выход озона в данной реакции. 12. При наличии в одинаковых условиях в массе одинаковых объемов кислорода и озонированного кислорода, они различаются массами. Определить массу озона в озонированном кислороде. 13. В результате реакции прокаливания 4,74 г 12MnO 4 , получаем кислород. Образовавшийся кислород вступил в реакцию с 0,31 г

фосфора. Сколько марганца (по массе) находится в остатке, образовавшимся после прокаливания соли? 14. При реакции в кислой среде сульфанта железа(II) объемом 5 мл и концентрацией 0,3 моль/л использовался раствор пероксида водорода с массовой долей 20%. Какая масса пероксида водорода использована в реакции? 15. Какие вещества и в каком количестве образуются в результате реакции между избытком хлорноватистой кислоты и 7,5 г 25% раствора пероксида водорода? 16. В результате реакции между MgJ 2 с H 2 O 2 в сернокислом растворе образуется 12,7 г йода. Какова масса двух остальных продуктов реакции? 17. В результате реакции между H 2 O 2 и оксидом серебра (I) образовалось 5,4 г чистого серебра. В результате реакции выделился газ. Каков объем полученного газа (нормальные условия). 18. В результате реакции между пероксидом водорода с сульфатом никеля (II) в сернокислом растворе, выделилось 9,6 г серы. Вычислить массу H 2 O 2 . 19. Избытком H 2 O 2 обработан перманганат калия в сернокислом растворе образовалось 5,6 л (нормальные условия) газа. Определить концентрации йонов металла (молярные) в 200 мл полученного раствора. 20. Нитрат серебра в амиачном растворе обработали избытком пероксида водорода. В результате реакции выделилось 560 мл газа (нормальные условия). Какова массовая доля NH 4 NO 3 в 200 г полученного раствора. 13. АЗОТ В природе азот находится главным образом в свободном состоянии. Так, в воздухе массовая доля азота составляет 75,6%, а объемная доля – 78,09%. Азот входит в состав многих органических соединений, а так же в состав белковых веществ. Степень окисления азота может изменяться. Так в соединениях азот может проявлять

степень окисления +5, +4, +3, +2, +1, -3, -2, -1. Молекула азота состоит из двух атомов и имеет формулу N 2 . Он имеет важное значение, для жизни растений и животных, так как входит в состав белковых веществ. Азот широко используется для создания инертной среды. Им азотируют поверхности стальных изделий, для придачи им большей твердости. Задачи для самостоятельного решения 1. Плотность жидкого азота при температуре кипения и давления в 5 атм равна 0,81 кг/л. Какой объем воздуха (нормальные условия) нужно взять, чтобы полученным из него жидким азотом можно было заполнить сосуд емкостью 25 л? Потерь при производстве не учитывать. 2. В кислородных соединениях азот проявляет валентность от 1+ до 5+. Составить формулы его окислов. 3. Сравнить валентность азота в аммиаке NH 3 с валентностью его в трехокиси азота N 2 O 3 . На сколько меняется она при переходе от NH 3 к N 2 O 3 ? 4. Чем различается строение атомов изотопов азота 14N 4 15N? 5. Иногда говорят, что азот – малоактивный элемент. Однако он непосредственно соединяется со многими элементами и образует различные соединения. Как это согласовать? 6. Имеется смесь азота и кислорода. Как химически различить эти газы? 7. Что больше, масса литра аммиака или масса литра азота и во сколько раз при одинаковых условиях? 8. Водород, необходимый для синтеза аммиака, получают, в частности, из природного газа методом конверсии – окислением водой метана, содержащегося в природном газе. Реакция происходит в две стадии: CH 4 +H 2 O = 3H 2 +CO CO+ H 2 O = H 2 +CO 2 CH 4 +2H 2 O = 4H 2 +CO 2

9. От двуокиси углерода смесь газов очищается при пропускании её через воду под большим давлением. Сколько нужно воды (по массе) и природного газа с содержанием метана 95% (по объему при нормальных условиях) для получения такого количества водорода, чтобы из него можно было произвести 1000 т аммиака? Потери при производстве не учитывать. 10. Аммиачную воду, используемую для получения жидких удобрений, готовят растворением аммиака в воде. Один из сортов стандартной аммиачной воды содержит 20% (по массе) аммиака. Сколько воды (по массе) и аммиака (по объему при нормальных условиях) требуется для получения 2000 м 3 аммиачной воды (плотность 20% раствора аммиака 926 кг/м 3 )? 11. Как можно установить присутствие аммиака в воздухе? 12. Как очистить азот от содержащейся в нем примеси аммиака? Дать объяснение метода. 13. Как изменяется давление газа в сосуде, заполненном аммиаком, если ввести в него несколько капель воды? Дать обоснованный ответ. 14. При температуре 0 °С и давлении 1 атм в 1 л воды растворяется 895 г аммиака. Вычислить объем этого количества аммиака и концентрацию полученного раствора. 15. В баллоне содержится 10 кг жидкого аммиака. Вычислить объем его при нормальных условиях. 16. При горении аммиака в кислороде получается свободный азот. Составить уравнение реакции и определить, как меняется при этом валентность азота. 17. При пропускании аммиака через раскаленную окись меди выделяется свободный азот. Какие еще вещества получаются при этой реакции? Составить уравнение и выяснить, как изменяется валентность элементов при этой реакции, что является окислителем, что восстановителем. 18. В каких объемных отношениях реагируют друг с другом аммиак и хлористый водород? Какими признаками сопровождается эта реакция?

19. При каком положении сосуда можно собирать в него аммиак? Почему? 20. Смешали 1 г аммиака с 1 г хлористого водорода. Что оказалось в избытке и каков этот избыток? 21. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия водного раствора аммиака с хлоридом магния, сульфатом аммония, хлоридом железа (III). Какой цвет имеют выпавшие осадки? 22. Давление газовой смеси при неизменной температуре зависит только от общей концентрации молекул (число молекул в единице объема), независимо от того, какие это молекулы. Будет ли изменяться давление газовой смеси и в какую сторону при синтезе аммиака из азота и водорода, если реакция будет протекать в замкнутом аппарате при неизменной температуре? 23. На реакцию с 50 см 3 раствора сульфата аммония израсходовано 30 см 3 2н. раствора хлорида бария. Вычислить нормальность раствора сульфата аммония. Сколько сульфата аммония содержалось в 1 л раствора? 14. СЕРА Сера встречается в природе, как в свободном виде, так и в виде соединений. Она проявляет степень окисления от -1 до +6. Она склонна к образованию аллотропных модификаций. Природные соединения серы (наиболее распространённые): FeS 2, ZnS, HgS но есть и другие соединения. Cера также встречаются в составе различных кристаллогидратов: CaSO 4 ∙ 2H 2 O – сульфат кальция, Na 2 SO 4 ∙ 10H 2 O – сульфат натрия, MgSO 4 ∙ 7H 2 O – сульфат магния и другие соединения. Сера входит в состав белков животного происхождения, а также в состав растений. Капельки серы, откладываясь внутри микроорганизмов, служат сигналом нехватки кислорода в аэротенках очистных сооружений. В системах водоснабжения и на водозаборах образуются серобактерии, являющиеся помехой в водоснабжении.

Возникает необходимость изучения свойств серы и ее соединений и способов устранения этих соединений из систем водоснабжения. Задачи для самостоятельного решения 1. В растворе содержится оксид серы (VI) с концентрацией 4%. Необходимо рассчитать массовую долю H 2 SO 4 в растворе. 2. Составить уравнения следующих реакций и уравнять их. а) H 2 S + SO 2 → б) H 2 S + Br 2 → в) H 2 S + HNO 3(конц) → Указать окислитель и восстановитель в реакциях. 3. Какова доля кристаллизационной воды в молекуле медного купороса. 4. В процессе сжигания серы массой 12 г, выделилась энергия в виде теплоты. Преобразование SO2 из кислорода и серы энтальпия равна — 296,9 кДж/моль. Определить количество выделившейся теплоты в результате реакции. 5. Учитывая что энтальпия для TeO 2 ∆ H = — 321,7 кДж/моль необходимо вычислить количество теплоты выделившееся при сгорании 1 г теллура. 6. При получении кислорода из нитрата калия по ниже приведенной реакции поглощается теплота. Объем кислорода образованного в результате реакции составил 6,72 л. Определить количество поглощенной теплоты. 7. В результате реакции растворения меди концентрированной серной (d=1,84 г/м) кислоты с концентрацией 98% необходимо рассчитать объем этой кислоты необходимой для растворения 8 г меди. 8. При взаимодействии сульфида железа FeS массой 3 кг с соляной кислотой образовался сероводород. Доля FeS у исходном сульфиде железа составила 95%. Определить объем сероводорода образовавшегося в результате данной реакции (нормальные условия). 9. Как осуществить следующие превращения: Ba(OH) 2 → BaSO 3 → BaCl 2 → BaSO 4.

Все реакции перехода написать в молекулярной и ионной формах. 10. Kаким способом можно осуществить следующие реакции переходов: Zn → ZnS → H 2 S → S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → K 2 SO 4 Все превращения написать в виде молекулярных и ионных реакций. 11. В воде массой 300 г растворен сероводород (условия нормальные). Образовался раствор сероводородной кислоты. Определить какой объем H 2 S необходим для получения кислоты с содержанием H 2 S 1,2%? 12. При обжиге пирита массой 30 г содержащего примеси составляющие 20% от общей массы пирита образовался оксид серы. Реакция протекала при 27°С и добавление 98,5 кПа. Определить объем выделившегося оксида серы. 13. В реакцию вступили серная кислота массой 16 г и избыток раствора хлорида бария. В результате реакции выделился осадок массой 5,7 г. Каково содержание серной кислоты в исходном растворе? 14. При температуре 18°С и давлении 100 кПа идет реакция горения сероводорода массой 5 г. Определить объем кислорода, необходимый для данной реакции. 15. При нагревании идет реакция между серной кислотой и металлическим серебром. В результате реакции образуется 100 мл (условия нормальные) оксида серы (IV). Определить количество серебра, участвовавшего в данной реакции. 16. В воздухе содержится 20,95% кислорода (по объему), причём массовая доля будет 23,1%. Необходимо вычислить объем данного воздуха и массу воды, чтобы из SO 2 объемом 10 л (условия нормальные) получить серную кислоту. 17. Для получения серной кислоты концентрацией 70%, введен нитрит массой 200 кг, содержащий примесей в количестве 10%.

Определить массу раствора получаемого при данной реакции, если выход серной кислоты составляет 80%. 18. В результате реакции между избытком соляной кислоты и смеси NaCl, CaCO 3 , и ZnS массой 80 г образовалось 13,44 л (условия нормальные) смеси газов, эта смесь газов вступила в реакцию с избытком SO 2 , что привело к образованию 19,2 г твердого вещества. Необходимо определить массовые доли веществ в исходной смеси. 19. В результате прокаливании 50 г смеси KClO 3 и KCl образовался газ объемом 6,72 л (условия нормальные). Необходимо определить какова массовая доля хлорида калия в исходной смеси. 20. В воде растворили 10 г смеси сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия в количестве 10 г. Раствор разделили пополам. К одной половине раствора добавили сульфат меди (II) в избытке, что привело к образованию осадка массой 4,66 г. Необходимо определить содержание солей (в процентах) в исходной смеси. 15. ФОСФОР Общее содержание фосфора в земной коре – 0,08%. В свободном виде фосфор в природе не встречается. Он находится лишь в виде соединений. Элемент фосфор имеет формулу P, степень окисления варьируется от -3 до +5. В природе встречается в виде минералов – фосфат кальция Ca 3 (PO 4 ) 2 . Чаще всего в природе предствлен в виде – фторапатит 3Ca 3 (PO 4 ) 2 ∙ CaF 2 . Фосфор содержится так же в организме, входя в состав белковых веществ. Он так же необходим для жизни растений. Белый фосфор – бесцветное и очень ядовитое вещество. Он имеет несколько аллотропных модификаций: белый, красный, черный и др. Ядовитым является лишь белый фосфор. Задачи для самостоятельного решения 1. Вычислить эквиваленты одно-, двух- и трехзамещенного фосфата натрия. Сколько требуется 2н. гидроксида натрия для

ПРЕДИСЛОВИЕ

Настоящее пособие предназначено для учащихся средних школ, лицеев и специализированных классов при вузах, будет полезно преподавателям химии, а также студентам младших курсов. Составлено в соответствии с программой курса химии в школах и других средних учебных заведениях. Весь материал разбит на три части (I часть – «Общая химия», II часть – «Неорганическая химия», III часть – «Органическая химия»), каждая содержит вопросы и задачи по основным разделам химии. Решение предложенных задач позволяет глубже усвоить и научиться применять генетическую связь между различными классами соединений, систематизировать знания по химии, понять и полюбить её как науку, а преподавателю подготовиться к уроку. Задания в разделах расположены в порядке повышения их сложности. Кроме упражнений по закреплению фундаментальных химических знаний, в пособие вошли оригинальные задачи и вопросы, задачи химических олимпиад, тестовый материал для подготовки к сдаче ЕГЭ по химии. Большинство задач снабжено ответами и необходимыми указаниями к решению, а для оказания помощи в самостоятельной работе для некоторых задач представлены решения. Отдельный раздел посвящён типичным реакциям в органической химии. Основная цель учебного пособия – сознательное усвоение теоретического материала по химии, формирование умения использовать теоретические знания при решении задач, развитие логического мышления, приобретение необходимых навыков работы с учебной литературой. Авторы

1. ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ 1.1. Определите, какое количество вещества (моль) содержат:

а) 25,8 г HNO 3 ; б) 4,66 г BaSO 4 ;
в) 7,2·10 15 молекул N 2 ; г) 4,18 л (н.у.) CO 2 .
1.2. Рассчитайте массу (в граммах):
а) 4,5 моль NH 3 ; б) 3.24 л (н.у.) Ar;
в) 1,12·10 21 молекул Cl 2 ; г) одного атома Na.
1.3. Определите, какой объем (в литрах, н.у.) занимают:
а) 0,12 моль H 2 S; б) 1,5·10 26 молекул O 2 ;
в) 3,14 г N 2 ; г) 5,4·10 21 молекул CO.
1.4. Определите, какое число молекул содержат:
а) 1,25 моль O 2 ; б) 8,96 л (н.у.) H 2 ;
в) 6,6 г CO 2 ; г) 14,7 г H 3 PO 4 .

1.5. Сколько атомов кислорода содержится в 1 г сульфата натрия? Какова массовая доля ( ω ) кислорода в этом веществе? 1.6. Сколько атомов водорода содержится в 1 г сульфата аммония? Какова массовая доля ( ω ) водорода в этом веществе? 1.7. Сколько атомов фосфора содержится в 1 кг ортофосфата кальция Ca 3 (PO 4 ) 2 ? Какова массовая доля ( ω ) фосфора в этом веществе? 1.8. Какое количество вещества атомов углерода и сколько молекул C 6 H 6 содержится в 15,6 г бензола? 1.9. Какое количество вещества атомов водорода и сколько молекул CH 3 COOH содержится в 15,6 г уксусной кислоты? 1.10. Вычислите абсолютную массу атома углерода, молекулы кислорода, 100 молекул оксида углерода(IV). 1.11. Вычислите массу (в г): а) 1 атома кислорода, б) 1 л газообразного кислорода (н.у.), в) 22,4 л (н.у.) газовой смеси азота и аргона, объёмная доля аргона в которой составляет 10%. 1.12. Сколько молекул содержится в 1,28 г оксида серы(IV) (сернистого газа)? Какой объём они занимают: а) при н.у., б) при t = 25 °С и p = 99 кПа? 1.13. Сколько молекул содержится в 11 г оксида углерода(IV) (углекислого газа)? Какой объём они занимают: а) при н.у., б) при t = 27 °С и p = 125 кПа? 1.14. Сколько молекул содержится в 1,12 л SO 2 при н.у.? Вычислите массу этого количества сернистого газа, его плотность ( ρ ) при нормальных условиях и относительную плотность по воздуху ( D возд ).

1.15. Сколько молекул содержится в 1 м 3 СО 2 при н.у.? Вычислите массу этого количества углекислого газа, его плотность ( ρ ) при нормальных условиях и относительную плотность по кислороду ( D O 2 ) . 1.16. Где содержится больше атомов водорода: в 1 л жидкой воды или в 100 л газообразного аммиака при нормальных условиях? 1.17. Где содержится больше атомов водорода: в 90 г воды, в 80 г метана или в 112 л газообразного аммиака (н.у.)? 1.18. Где больше атомов кислорода: а) в 1 г Н 2 О или в 1 г СО 2 ; б) в 1 мл жидкой воды или в 1 л углекислого газа (н.у.)? 1.19. Вычислите, где содержится больше атомов азота: в 1 м 3 (н.у.) воздуха (объёмная доля молекулярного азота в воздухе составляет 78%), в 2 кг нитрата аммония, или в 50 моль аммиака. 1.20. Вычислите, где содержится больше атомов углерода: в 1 л углекислого газа (н.у.), в 1 мл бензола (плотность 0,879 г/мл), или в алмазе массой 0,6 г. 1.21. Сколько атомов азота содержится: а) в 17 моль аммиака, б) в 17 г аммиака, в) в 17 л аммиака (н.у.)? 1.22. Сколько атомов водорода содержится: а) в 2 моль метана, б) в 2 г метана, в) в 2 л метана при Т = 298 К и р = 100 кПа? 1.23. Сколько атомов водорода содержится: а) в 5 моль бензола, б) в 5 г бензола, в) в 5 л бензола (плотность 0,88 г/мл)? 1.24. Какое количество вещества карбоната кальция, количество вещества атомов углерода и сколько атомов углерода содержится в 100г доломита MgCO 3 · CaCO 3 , содержащего 8% некарбонатных примесей? 1.25. Какое количество вещества Н 2 О содержится в 50 г пентагидрата сульфата меди(II) CuSO 4 · 5H 2 O? Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в этом соединении. 1.26. Какое количество вещества Н 2 О содержится в 6,44 г декагидрата сульфата натрия Na 2 SO 4 · 10H 2 O (глауберовой соли)? Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в этом соединении. 1.27. Какое количество вещества Н 2 О содержится в 0,5 моль декагидрата карбоната натрия Na 2 СO 3 · 10H 2 O (соды)? Вычислите массовую долю безводной соли и её массу, содержащуюся в 0,5 кг данного кристаллогидрата. 1.28. Какое количество вещества Н 2 О и сколько атомов водорода содержится: а) в 1 л жидкой воды, б) в 100 л водяного пара при t = 100 °С и p = 100 кПа? 1.29. Какое количество вещества этана и сколько атомов водорода содержится: а) в 150 г этана, б) в 150 л этана при t = 27 °С и p = 750 мм рт. ст.? 1.30. В какой массе пропана содержится 4,515 10 23 атомов углерода? Какой объём занимает данная масса пропана при нормальных условиях?

1.31. В какой массе дигидрата сульфата кальция CaSO 4 · 2H 2 O (гипса) содержится 3,62 10 22 атомов кислорода? 1.32. Вычислите массу красного железняка Fe 2 O 3 , содержащего 5,6 г железа. 1.33. Молекула некоторого вещества имеет массу 1,76·10 − 22 г. Определите молярную и молекулярную массу вещества. 1.34. Молекула некоторого вещества имеет массу 4,65·10 − 23 г. Вычислите молярную массу и относительную молекулярную массу этого вещества. 1.35. Масса 9,03·10 22 молекул вещества равна 14,7 г. Определите молярную и молекулярную массу вещества. 1.36. Масса пяти молекул вещества равна 1,496·10 − 22 г. Определите молярную и молекулярную массу вещества. 1.37. Масса 0,15 моль вещества равна 14,7 г. Определите молекулярную массу этого вещества. 1.38. В каком количестве вещества оксида серы(IV) содержится такое же число атомов серы, что и в 1 кг дисульфида железа FeS 2 ? 1.39. В каком количестве вещества оксида серы(IV) содержится такое же число атомов серы, что и в 60 г пирита, содержащего 80% FeS 2 ? 1.40. В каком количестве вещества озона содержится такое же число атомов кислорода, что и в 1 л жидкой воды? 1.41. Смесь состоит из 46 г этанола и 72 мл воды. Определите количество вещества атомов кислорода в смеси и их число. Плотность жидкой воды 1 г/мл. 1.42. В каком объёме газообразного аммиака (при н.у.) содержится такое же число атомов азота, что и в 1 кг нитрата аммония (аммонийной селитры)? 1.43. В каком количестве вещества бензола (C 6 H 6 ) и в каком объёме (н.у.) ацетилена (C 2 H 2 ) содержится столько же атомов углерода, сколько их содержится в алмазе массой 0,72 г? 1.44. В какой массе глюкозы C 6 H 12 Ο 6 содержится столько же атомов, сколько их содержится в 5,6 литрах этана C 2 H 6 (н.у.)? 1.45. В какой массе ортофосфорной кислоты Н 3 РО 4 содержится столько же молекул , сколько всего атомов содержится в 4,26г оксида фосфора(V)? 1.46. В какой массе ортофосфорной кислоты содержится столько же молекул , сколько всех атомов содержится в 49 г серной кислоты? 1.47. В каком объёме аммиака при нормальных условиях содержится столько же атомов водорода, сколько всех атомов содержится в 26,5 г Na 2 CO 3 ? 1.48. Имеются образцы бензола и сульфида натрия, содержащие одинаковое число атомов. Во сколько раз масса одного из образцов больше массы другого?

1.49. Плотность некоторого газа по воздуху ( D возд ) равна 1,52. Вычислите массу 1 м 3 этого газа при T = 283 К и p = 106,6 кПа. Какой это может быть газ? 1.50. Относительная плотность некоторого газа по водороду D H 2 = 22. Вы- числите массу 1 л этого газа (при н.у.) и его относительную плотность по воздуху. 1.51. Масса 1 л газа при нормальных условиях равна 1,429 г. Вычислите молярную и молекулярную массу этого газа и его относительную плотность по азоту. 1.52. Масса 1 л воздуха при нормальных условиях равна 1,293 г. Вычислите молярную массу воздуха, его среднюю молекулярную массу и относительную плотность по кислороду. 1.53. Какой объём при нормальных условиях займет газовая смесь, состоящая из 0,6 моль хлора, 9,6 г кислорода и 11,2 г азота? Какова объёмная доля хлора в этой смеси? 1.54. Объёмная доля ( ϕ ) кислорода в воздухе составляет 21%. Вычислите массовую долю ( ω ) кислорода в воздухе. 1.55. Объёмная доля ( ϕ ) азота в воздухе составляет 78%. Вычислите массовую долю ( ω ) азота в воздухе. 1.56. Вычислите массу и объём (н.у.) смеси, содержащей 1,2·10 24 молекул азота и 2,4·10 23 атомов аргона. Определите её среднюю молекулярную массу. 1.57. Определите массу 1 м 3 (н.у.) смеси, содержащей по объёму 24 % азота, 24 % водорода и 52 % аммиака. Сколько молекул азота и молекул водорода содержится в этой смеси? Какова средняя молекулярная масса этой смеси? 1.58. Плотность смеси озона и кислорода по гелию равна 9. Определите объёмные доли газов в этой смеси. 1.59. Один литр смеси СО и СО 2 (н.у.) имеет массу 1,43 г. Определите состав смеси в виде молярного соотношения веществ и в объёмных процентах. 1.60. Вычислите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 2,8 л азота и 5,6 л аргона. Объёмы газов приведены к н.у. 1.61. Вычислите объём при нормальных условиях и относительную плотность по воздуху газовой смеси, состоящей из 1,6 кг кислорода и 0,5 кг гелия. 1.62. Вычислите среднюю молекулярную массу газовой смеси, состоящей (по объёму) из 30% сероводорода и 70% азота. 1.63. Определите массу 8,2 л газовой смеси гелия, аргона и неона (н.у.), если на один атом гелия в смеси приходится два атома неона и три атома аргона. 1.64. Вычислите массу 1 м 3 (н.у.) газовой смеси водорода и азота, в которой массовые доли компонентов одинаковы. Какова молярная масса этой смеси?

1.65. Смешали равные объёмы (при одинаковых условиях) газообразных кислорода и гелия. Вычислите массовые доли веществ в полученной смеси и её среднюю молекулярную массу. 1.66. Молярная масса газовой смеси, состоящей из аргона и гелия, равна 13 г/моль. Определите массу гелия в 11,2 л (н.у.) этой смеси. 1.67. При нормальных условиях масса 5,6 л газовой смеси, состоящей из криптона и гелия, равна 12 г. Определите объёмные доли газов в этой смеси. 1.68. Относительная плотность по воздуху газовой смеси NO 2 и N 2 O 4 равна 2,062. Вычислите состав ( ϕ ) смеси. 1.69. Относительная плотность по водороду газовой смеси метана и пропана равна 11,5. Вычислите состав ( ϕ ) смеси. 1.70. Масса газовой смеси оксидов углерода (II) и (IV) равна 29 г, объём смеси – 16,8 л (н.у.). Сколько молекул СО 2 приходится на одну молекулу СО в этой смеси? 1.71. Плотность смеси озона и кислорода по водороду D H 2 = 18 . Вычислите молярное (объёмное) соотношение и молярные (объёмные) доли газов в смеси. 1.72. Плотность смеси метана и этана по водороду равна 9,75. Сколько молекул метана приходится на одну молекулу этана, и каковы объёмные и массовые доли углеводородов в смеси? 1.73. Относительная плотность по водороду газовой смеси СО и СО 2 D H 2 = 20 . Вычислите, сколько молекул СО 2 приходится на одну молекулу СО в этой смеси. 1.74. Относительная плотность по водороду газовой смеси водорода и гелия равна 1,25. Вычислите молярную долю гелия (χ He ) и численное соотношение атомов водорода и гелия в этой смеси. 1.75. Относительная плотность по гелию газовой смеси оксида серы(IV) и оксида серы(VI) D He = 17. Вычислите численное соотношение молекул оксидов и общего числа атомов кислорода и серы в этой смеси. 1.76. Газовая смесь состоит из СО и СО 2 в молярном соотношении 1:3 соответственно. Вычислите объёмные и массовые доли веществ в смеси и её молярную массу. 1.77. Смесь СО и СО 2 объёмом 10 л, содержащую одинаковые количества вещества этих газов, пропустили над раскаленным углём. Вычислите приведенный к начальным условиям объём СО после реакции. 1.78. Смесь СО, СО 2 и О 2 в молярном соотношении 2:3:1, соответственно, находится в сосуде объёмом 30 л при t = 25 °С и р = 99,1 кПа. Вычислите массу смеси и её среднюю молекулярную массу.

1.79. Для сжигания 1 л (н.у.) смеси СО и СО 2 необходимо 0,25 л кислорода (н.у.). Определите объёмную и массовую долю диоксида углерода в этой смеси. 1.80. Относительная плотность смеси метана и этана по кислороду равна 0,675. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 2,8 л этой газовой смеси (объёмы газов относятся к одинаковым условиям)? 1.81. В реакторе смешали 100 мл воздуха и 50 мл водорода. После реакции и конденсации водяного пара объём газа составил 87,2 мл. Определите объёмную долю кислорода в исследуемом воздухе. Все объёмы газов измерены при нормальных условиях. 1.82. 100 м 3 газовой смеси азота и водорода, в которой вещества взяты в стехиометрических количествах для реакции синтеза аммиака, пропустили через колонну синтеза, при этом 10% смеси превратилось в аммиак. Определите объём конечной смеси и её состав (объёмные доли газов). 1.83. Исходный объём газовой смеси водорода и хлора был равен 600 мл. После реакции с образованием хлороводорода осталось 150 мл хлора. Объемы измерены при н.у. Вычислите количества вещества ( n ) и объемные доли ( ϕ ) газов в исходной смеси. 1.84. Взорвали смесь хлора и водорода, при этом образовалось 10 л хлороводорода (н.у.). Остаток непрореагировавшего газа был израсходован на вос- становление оксида Fe 3 O 4 , массой 2,32 г, до железа. Определите объём и массу исходной смеси газов. 1.85. Исходный объем смеси оксида углерода(II) и кислорода был равен 1 л. После сгорания СО осталось 160 мл кислорода (объёмы газов приведены к н.у.). Определите объёмные доли ( ϕ ) газов в исходной смеси и после реакции. 1.86. При взаимодействии 2 моль азота и 2 моль водорода образовалось 8,96 л (при н.у.) аммиака. Определите молярный состав (χ, %) и объём (н.у.) полученной газовой смеси. 1.87. К 250 мл смеси NO и NO 2 добавили 100 мл О 2 . После реакции общий объём газовой смеси составил 300 мл (объёмы газов относятся к одинаковым условиям). Определите состав исходной смеси оксидов азота в объёмных и массовых долях. 1.88. К 5 л смеси моно- и диоксида углерода добавили 3 л кислорода и провели реакцию. Общий объём газовой смеси после реакции составил 7 л (при начальных условиях). Определите молярное соотношение газообразных веществ до и после реакции. 1.89. Смесь азота и водорода объёмом 100 м 3 (н.у.) пропустили через колонну синтеза аммиака. Объём полученной газовой смеси составил 75 м 3 (н.у.). Определите объёмную долю аммиака в полученной смеси. 1.90. При некоторой температуре плотность паров серы по воздуху D возд = 6,62 . Из скольких атомов состоит молекула серы при этих условиях?

1.91. При некоторой температуре плотность паров фосфора по воздуху равна 4,28. Из скольких атомов состоит молекула фосфора при этих условиях? 1.92. Ртуть – жидкий металл, заметно летучий уже при комнатной температуре. Плотность паров ртути по азоту равна 7,16. Из скольких атомов состоит молекула газообразной ртути? 1.93. Масса одной молекулы белого фосфора равна 2,06·10 − 22 г. Установите формулу белого фосфора. 1.94. Один из оксидов углерода имеет относительную плотность по азоту D N 2 = 1,00 . Определите формулу этого оксида. Вычислите массовую долю со- держащегося в нём кислорода. 1.95. Вещество, состоящее из водорода и кислорода, имеет относительную молекулярную массу 34. Определите его молекулярную формулу. Какова массовая доля содержащегося в нем водорода? 1.96. Предельный углеводород в газообразном состоянии имеет относительную плотность по воздуху D возд = 1,518 . Определите формулу этого углеводо- рода. Вычислите массовую долю содержащегося в нём водорода. 1.97. Выведите формулу соединения кальция с углеродом, в котором массовая доля кальция составляет 62,5%. 1.98. Выведите формулу соединения углерода с серой, в котором массовая доля углерода составляет 15,8%. 1.99. Выведите формулу соединения алюминия с углеродом, в котором массовая доля алюминия составляет 0,75. 1.100. Кристаллическое вещество имеет следующий элементный состав (масс. %): K – 26,53%, Cr – 35,37%, O – 38,10%. Выведите его формулу. 1.101. В химическом соединении массовые доли элементов составляют: 34,6% натрия, 23,3% фосфора и 42,1% кислорода. Определите простейшую формулу соединения. 1.102. При взаимодействии 3,1 г фосфора с кислородом образовалось 7,1 г оксида фосфора. Выведите формулу оксида. 1.103. Из 7,38 г сульфида железа получено 4,92 г оксида железа(III). Определите формулу сульфида железа. 1.104. Два органических вещества имеют одинаковый элементный состав: ω (С) = 92,3%, ω (Н) = 7,7%. Плотность паров одного из этих веществ равна 3,51 г/л, а другого (газ) – 1,17 г/л (при н.у.). Выведите их молекулярные формулы. 1.105. Массовые доли элементов азота и водорода в газообразном веществе составляют соответственно 82,35% и 17,65%. Масса 1 л этого газа при н.у. равна 0,76 г. Выведите его молекулярную формулу.

1.106. Два углеводорода имеют разные молекулярные массы – 26 и 78, но одинаковый состав, который выражается следующими массовыми долями элементов: C – 92,3%, H – 7,7%. Выведите молекулярные формулы углеводородов. 1.107. Выведите молекулярную формулу газообразного вещества, если его относительная плотность по водороду равна 67,5, а состав выражается следующими массовыми долями элементов: S − 23,7%, O − 23,7%, Cl − 52,6%. 1.108. Установите молекулярную формулу газообразного оксида азота, в котором массовая доля кислорода составляет 36,36%, а массы равных объёмов этого газа и оксида углерода(IV) (при одинаковых условиях) одинаковы. 1.109. В результате разложения (при прокаливании) 2,45 г некоторого вещества было получено 672 мл кислорода (н.у.) и 1,49 г хлорида калия. Определите формулу этого вещества. 1.110. В результате нагревания 10,0 г некоторого вещества с углём (в избытке) образовалось 8,66 г свинца и 1,84 г оксида углерода(IV). Определите формулу вещества. 1.111. При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л (н.у.) оксида углерода(IV). Установите формулу соли. 1.112. При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделилось 1,12 л водорода (при н.у.). Определите этот металл, учитывая, что он в своих соединениях двухвалентен. 1.113. Плотность газообразного вещества по азоту равна 1,5; его элементный состав (масс. %): C − 85,71%, H − 14,29%. Установите молекулярную формулу вещества. 1.114. При полном сгорании 1,33 г некоторого вещества образовалось 0,77 г СО 2 и 2,24 г SО 2 . M r (вещества) = 76. Определите его молекулярную формулу. 1.115. При сгорании 0,90 г вещества образовалось 0,54 г воды и 672 мл оксида углерода(IV) (н.у.). Относительная молекулярная масса вещества равна 180. Выведите его молекулярную формулу. 1.116. При полном сгорании 2,3 г вещества образовались 4,4 г СО 2 и 2,7 г Н 2 О. Масса 1 л паров этого вещества при н.у. равна 2,05 г. Выведите его молекулярную формулу. 1.117. При окислении 10,2 г органического вещества было получено 7,95 г карбоната натрия, 5,04 л (н.у.) углекислого газа и 6,75 г воды. Установите формулу вещества. 1.118. При полном окислении 4,40 г органического вещества получено 0,14 моль СО 2 , 2,52 г Н 2 О и 2,12 г Nа 2 СО 3 . Выведите формулу вещества. 1.119. При сгорании 4,6 г вещества образуется 8,8 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества.

1.120. При сжигании 0,48 г некоторого соединения азота с водородом получено 0,54 г H 2 O и 336 мл N 2 (н.у.). Плотность паров этого соединения по водороду равна 16. Выведите формулу соединения. 1.121. Определите молекулярную формулу соединения, если известно, что оно состоит из углерода, водорода и хлора. При сгорании образца соединения образовалось 0,44 г СО 2 и 0,18 г Н 2 О, а весь хлор в результате последующих превращений образовал 2,86 г хлорида серебра. 1.122. При сжигании 12,0 г органического вещества получили 14,4 г воды и углекислый газ, который в реакции с избытком известковой воды образовал 60,0 г осадка. Определите молекулярную формулу вещества, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 2,07. 1.123. В состав вещества входят углерод, водород и азот. Массовая доля углерода в нём составляет 53,33%, а масса азота, полученного из 0,546 г вещества, равна 0,170 г. Молярная масса вещества равна 45 г/моль. Установите его молекулярную формулу. 1.124. При сжигании 11,8 г вещества получено 17,6 г СО 2 , 0,5 моль Н 2 О и 2,24 л (н.у.) N 2 . Плотность паров вещества по азоту равна 2,11. Установите молекулярную формулу вещества. 1.125. При разложении 10 л газообразного оксида хлора образовалось 10 л кислорода и 5 л хлора (объемы газов сравниваются при одинаковых условиях). Плотность этого оксида по кислороду равна 2,109. Выведите его формулу. 1.126. В реакторе взорвали смесь, состоящую из равных объёмов некоторого газа Х и водорода. При этом получили такие же равные объемы водяного пара и азота (при одинаковых условиях). Определите формулу неизвестного газа. 1.127. Для сгорания 4 моль вещества потребовалось 9 моль O 2 . В результате реакции образовалось 4 моль CO 2 , 2 моль N 2 и 10 моль H 2 O. Установите формулу вещества. 1.128. На сжигание 1 л вещества израсходовано 3 л кислорода, при этом получены 1 л оксида углерода(IV) (углекислый газ) и 2 л оксида серы(IV) (сернистый газ). Установите формулу вещества. 1.129. Некоторый газ горит в хлоре с образованием молекулярного азота и хлороводорода, причём объёмы вступившего в реакцию хлора и образовавшегося азота относятся как 3:1. Какой это газ? 1.130. Масса 10 л (н.у.) смеси водорода с неизвестным газом равна 7,82 г. Весь водород, входящий в состав смеси, был получен при взаимодействии 11,68 г цинка с раствором серной кислоты. Определите молекулярную массу неизвестного газа. Какой это может быть газ? 1.131. Выведите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что массовая доля кристаллизационной воды в нём равна 55,9%.

1.132. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида кобальта(II), если известно, что массовая доля безводной соли в нём равна 54,62%. 1.133. Кристаллогидрат некоторой соли содержит 18,6% натрия, 25,8% серы, 19,4% кислорода и 36,2% воды. Выведите формулу кристаллогидрата. 1.134. В некотором количестве кристаллогидрата сульфата меди(II) содержится 1,204 10 23 атомов серы и 1,084 10 24 атомов кислорода. Установите формулу кристаллогидрата и рассчитайте число атомов водорода в этом образце вещества. 1.135. При прокаливании 61 г кристаллогидрата хлорида бария BaCl 2 · x H 2 O масса кристаллической соли уменьшилась на 9 г. Определите формулу вещества и массовую долю в нём кристаллизационной воды. 1.136. При обезвоживании 14,3 г кристаллической соды Na 2 CO 3 · x H 2 O масса твёрдого остатка составила 5,3 г. Определите формулу кристаллогидрата. 1.137. При обезвоживании 12,3 г кристаллогидрата сульфата магния MgSO 4 · x H 2 O масса полученной соли оказалась равной 6,0 г. Определите формулу кристаллогидрата. 1.138. При обезвоживании 6,09 г кристаллогидрата хлорида магния MgCl 2 · x H 2 O масса кристаллической соли уменьшилась на 3,24 г. Определите формулу кристаллогидрата. 1.139. При обезвоживании 6,44 г кристаллогидрата сульфата натрия Na 2 SO 4 · x H 2 O масса соли уменьшилась на 3,60 г. Определите формулу кристаллогидрата. 1.140. Кристаллогидрат хлорида бария массой 48,8 г растворили в воде и к полученному раствору добавили избыток серной кислоты. В результате получили осадок, массой 46,6г. Какое количество вещества кристаллизационной воды приходится на 1моль хлорида бария в кристаллогидрате? 1.141. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа(III) равна 0,713. Установите формулу кристаллогидрата. 1.142. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, в котором массовая доля хлора равна 38,38%. В какой массе монохлоралкана содержится 8,43·10 23 составляющих его атомов? 1.143. При хлорировании на свету 0,12 г неизвестного алкана было получено дихлорпроизводное. Продукты хлорирования пропустили через избыток раствора нитрата серебра, в результате чего получили 1,148 г белого осадка. Выведите формулу алкана. В какой массе алкана содержится 3,01·10 22 атомов углерода? 1.144. В результате реакций одинакового количества алкена с разными галогенами образуется соответственно 11,3 г его дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *